wärmelehre

Nicht verzagen, Omi fragen.

Ich hatta doch glatt den Dampf übersehen. Man sollte Texte richtig lesen.

Gruß

Hallo Anonymous,

ich bin mir nicht sicher, ob diese Überlegungen stimmen:

Wärmemenge Q= 60212,4 J

Delta T = 100 K

spez. Wärmekapazität Wasser (fest, 0° C) = 2,060

gesucht Masse m in kg = Liter

Grundformel :  Q = c * m * Delta T   =>    m = Q / (c * Delta T)

$${\mathtt{m}} = {\frac{{\mathtt{60\,212.4}}}{\left({\mathtt{2.06}}{\mathtt{\,\times\,}}{\mathtt{100}}\right)}} \Rightarrow {\mathtt{m}} = {\mathtt{292.293\: \!203\: \!883\: \!495\: \!145\: \!6}}$$

Nach dieser Rechnung müssten es dann 292,293 kg (Liter) = 292293 g Eis sein.

Das scheint mir aber ein zu hoher Wert zu sein.

Ich hoffe, dass sich noch ein "Experte" meldet.

Danke an  asinus  und  heureka !  Ich lag wohl etwas daneben !!

Gruß radix !

Hallo anonymous, hallo radix!

Um eine Eismasse von 0°C in gesättigten Dampf von 100°C zu verwandeln, muss Energie eingebracht werden.

Zuerst muß das Eis von 0°C zu Wasser von 0°C geschmolzen werden. Die dazu pro Masseneinheit benötigte Energiemenge ist die spezifische Schmelzwärme, seit längerem spezifische Schmelzenthalpie h genannt.

hp(schmelzwasser) = 333,5 kJ/kg

Danach wird das Wasser von 0°C auf 100°C erhitzt.

Die zugehörige Einheit zu diesem Vorgang ist die spezifische Wärmekapazität cp.

cp(Wasser von 20 °C) = 4,186 kg*K) [unser Durchschnittswert]

Danach wird das Wasser von 100°C in Sattdampf von 100°C verwandelt

Die zugehörige Einheit zu diesem Vorgang ist die spezifische Verdampfungswärme.

hp(v) = 2257 kJ/kg

Kleine Pause, geht gleich weiter.

Bitte um Nachsicht, habe nicht verzagt, bin aber krank geworden.

siehe: "Eis zu Wasserdampf machen" Seite 6 ff.

und "Schmelz- und Verdampfungswärme" Seite 5

http://www.hochschule-bochum.de/fileadmin/media/izk/Mensch%20und%20Technik%2003Berechnungen%20und%20Beispiele.pdf

Wieviel gramm eis von 0 grad können geschmolzen und anschließend als dampf von 100 grad verwendet werden, wenn eine wärmemenge von 60212,4 J zur verfügung stehen ?

$$\\Q_1 = m \cdot \lambda_S \quad \small{\text{ W$\ddot{a}$rmemenge zum Schmelzen des Eises mit $\lambda_S = 333,5 \frac{kJ}{ kg}$ }} \\ Q_2 = m \cdot c_{\text{Wasser}} \cdot \Delta T \quad \small{\text{ Erw$\ddot{a}$rmen auf $100 \ensurement{^{\circ}}C,\quad c_{Wasser} = 4,18\ \frac{kJ}{ kg\ K}$ }} \\ Q_3= m \cdot \lambda_D \quad \small{\text{ W$\ddot{a}$rmemenge zum Verdampfen des Wassers mit $\lambda_D = 2257\ \frac{kJ}{ kg}$ }} \\\\ Q_1+Q_2+Q_3 = Q = m ( \lambda_S + c_{\text{Wasser}} \cdot \Delta T+\lambda_D ) \\\\ \small{\text{ $ m = \dfrac{Q} { ( \lambda_S + c_{\text{Wasser}} \cdot \Delta T+\lambda_D) } = \dfrac{60212,4\ J\cdot \frac{1\ kJ}{1000\ J}} { (\ 333,5 + 4,18 \cdot 100+2257 \ )\frac{kJ}{ kg} } =0,02001409340\ kg $}}\\\\ m=20\ g$$

Nach langem hin und her rechnen und dank eure hilfe bin ich jetzt endlich auch auf genau 20 gramm gekommen!vielen,vielen dank an euch alle!!!!!!!