Wieviel gramm eis von 0 grad können geschmolzen und anschließend als dampf von 100 grad verwendet werden, wenn eine wärmemenge von 60212,4 J zur verfügung stehen?Hat jemand einen rechenweg?ich bin am verzweifeln
!!!!
+14538 Wärmemenge Q= 60212,4 J
Delta T = 100 K
spez. Wärmekapazität Wasser (fest, 0° C) = 2,060
gesucht Masse m in kg = Liter
$${\mathtt{m}} = {\frac{{\mathtt{60\,212.4}}}{\left({\mathtt{2.06}}{\mathtt{\,\times\,}}{\mathtt{100}}\right)}} \Rightarrow {\mathtt{m}} = {\mathtt{292.293\: \!203\: \!883\: \!495\: \!145\: \!6}}$$
!
+14995 Hallo anonymous, hallo radix!
Um eine Eismasse von 0°C in gesättigten Dampf von 100°C zu verwandeln, muss Energie eingebracht werden.
Zuerst muß das Eis von 0°C zu Wasser von 0°C geschmolzen werden. Die dazu pro Masseneinheit benötigte Energiemenge ist die spezifische Schmelzwärme, seit längerem spezifische Schmelzenthalpie h genannt.
hp(schmelzwasser) = 333,5 kJ/kg
Danach wird das Wasser von 0°C auf 100°C erhitzt.
Die zugehörige Einheit zu diesem Vorgang ist die spezifische Wärmekapazität cp.
cp(Wasser von 20 °C) = 4,186 kg*K) [unser Durchschnittswert]
Danach wird das Wasser von 100°C in Sattdampf von 100°C verwandelt
Die zugehörige Einheit zu diesem Vorgang ist die spezifische Verdampfungswärme.
hp(v) = 2257 kJ/kg
Kleine Pause, geht gleich weiter.
Bitte um Nachsicht, habe nicht verzagt, bin aber krank geworden.
+26387 siehe: "Eis zu Wasserdampf machen" Seite 6 ff.
und "Schmelz- und Verdampfungswärme" Seite 5
+12530 
Ich hatta doch glatt den Dampf übersehen. Man sollte Texte richtig lesen.
Gruß
+26387 Wieviel gramm eis von 0 grad können geschmolzen und anschließend als dampf von 100 grad verwendet werden, wenn eine wärmemenge von 60212,4 J zur verfügung stehen ?
$$\\Q_1 = m \cdot \lambda_S \quad \small{\text{ W$\ddot{a}$rmemenge zum Schmelzen des Eises
mit $\lambda_S = 333,5 \frac{kJ}{ kg}$ }} \\
Q_2 = m \cdot c_{\text{Wasser}} \cdot \Delta T \quad
\small{\text{
Erw$\ddot{a}$rmen auf $100 \ensurement{^{\circ}}C,\quad c_{Wasser} = 4,18\ \frac{kJ}{ kg\ K}$ }} \\
Q_3= m \cdot \lambda_D \quad \small{\text{ W$\ddot{a}$rmemenge zum Verdampfen des Wassers mit $\lambda_D = 2257\ \frac{kJ}{ kg}$ }} \\\\
Q_1+Q_2+Q_3 = Q = m ( \lambda_S + c_{\text{Wasser}} \cdot \Delta T+\lambda_D )
\\\\
\small{\text{
$
m = \dfrac{Q}
{
( \lambda_S + c_{\text{Wasser}} \cdot \Delta T+\lambda_D)
}
=
\dfrac{60212,4\ J\cdot \frac{1\ kJ}{1000\ J}}
{
(\ 333,5 + 4,18 \cdot 100+2257 \ )\frac{kJ}{ kg}
}
=0,02001409340\ kg
$}}\\\\
m=20\ g$$
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