Thermodynamik

Sorry! Ein Tipfehler.

Um 1kg Wasser von 100°C in 1kg Wasserdampf von 100°C umzuwandeln benötigt man $\approx$ 540kcal.

Welche Temperatur nimmt das Wasser an?

Hallo Gast!

Enthalpie Dampf + Enthalpie Wasser + Kondesationswärme = Enthalpie Mischung.

$Q=m\cdot c_w\cdot T$

Die Temperatur des Wassers nach der Einleitung des Dampfes sei x.

$c_w=\frac{1kcal}{kg\cdot K}$ | spezifische Wärmekapazität von Wasser

$0,2kg\cdot {\color{blue}c_w}\cdot (273,15+100)K+2,3kg\cdot {\color{blue}c_w}\cdot (273,15+12)K+\frac{540kcal}{kg}\cdot0,2kg\\ =(0,2+2,3)kg\cdot {\color{blue}c_w}\cdot x$

$(74,63+655,845+ 108)kcal=\dfrac{2,5kcal}{K}\cdot x\\ x=\dfrac{(74,63+655,845+ 108)kcal\cdot K}{2,5kcal}=335,39K\\ 335,39K-273,15K=62,24^oC$

$x=335,39K=62,24^oC$

Die Temperatur des Wassers nach dem Einleiten und Kondensieren des Dampfes ist 62,24°C.

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