Luftdruck bei Raumtemperatur
Die thermische Zustandsgleichung für ideale Gase ist \(p\cdot v=R\cdot T\)
Das spezifische Volumen \(v\) ist der reziproke Wert der Dichte \(\rho\) .
Die spezifische Gaskonstante von trockener Luft ist \(R_{s\ Luft}=287,1\ \frac{J}{kg\cdot K}\)
Raumtemperatur \(T={\color{black}(273,15+20)K=}293,15K\)
\(p\cdot v=R\cdot T\)
\(\rho=\frac{1}{v}\)
\({\large \frac{p}{\rho}}=R \cdot T=\) \(287,1\ \frac{J}{kg\cdot K}\times 293,15\ K\)
\({\Large \frac{p}{\rho}}=84,163\ \frac{kJ}{kg}\)
Der Quotient \({\Large \frac{p}{\rho}}\) ist bei definierter Temperatur konstant.
Wenn die Luftdichte \(\rho\) ermittelt werden könnte,
könnte mit der Gleichung
\({\large p}=R \cdot T\cdot \large \rho\)
der Luftdruck errechnet werden.
Wenn der Luftdruck gemessen worden ist,
kann mit der Gleichung
\(\Large \rho=\frac{p}{R \cdot T}\)
die Luftdichte errechnet werden.
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