luftdruck

Luftdruck bei Raumtemperatur

Die thermische Zustandsgleichung für ideale Gase ist $p\cdot v=R\cdot T$

Das spezifische Volumen $v$  ist der reziproke Wert der Dichte $\rho$ .

Die spezifische Gaskonstante von trockener Luft ist $R_{s\ Luft}=287,1\ \frac{J}{kg\cdot K}$

Raumtemperatur $T={\color{black}(273,15+20)K=}293,15K$

$p\cdot v=R\cdot T$

$\rho=\frac{1}{v}$

${\large \frac{p}{\rho}}=R \cdot T=$  $287,1\ \frac{J}{kg\cdot K}\times 293,15\ K$ 

${\Large \frac{p}{\rho}}=84,163\ \frac{kJ}{kg}$            

Der Quotient ${\Large \frac{p}{\rho}}$  ist bei definierter Temperatur konstant.     

Wenn die Luftdichte $\rho$  ermittelt werden könnte,

könnte mit der Gleichung

${\large p}=R \cdot T\cdot \large \rho$

der Luftdruck errechnet werden.

Wenn der Luftdruck gemessen worden ist,

kann mit der Gleichung

$\Large \rho=\frac{p}{R \cdot T}$

die Luftdichte errechnet werden.

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