+14943 Hallo anonymous,
in der Zustandsgleichung des idealen Gases
p * V = n * R * T
wird die universelle Gaskonstante R oft mit unterschiedlichen Dimensionen verwendet.
R = 8,314472 Pa*m^3/(mol*K) oder kPa*l/(mol*K) oder
R = 83,14472 mbar*l/(mol*K) oder
R = 0,08314472 bar*l/(mol*K)
In deiner Rechnung musst du die jeweils in der Gaskonstanten verwendeten Einheiten einsetzen, also für den Druck p: Pa,kPa,mbar oder bar, für das Volumen V: m^3 oder l, für die Stoffmenge n: mol und für die Temperatur T: K. Also immer nach "deiner" Gaskonstanten R.
Ich hoffe, ich konnte dir helfen.
Gruß asinus :- )
+14943 Hallo anonymous,
in der Zustandsgleichung des idealen Gases
p * V = n * R * T
wird die universelle Gaskonstante R oft mit unterschiedlichen Dimensionen verwendet.
R = 8,314472 Pa*m^3/(mol*K) oder kPa*l/(mol*K) oder
R = 83,14472 mbar*l/(mol*K) oder
R = 0,08314472 bar*l/(mol*K)
In deiner Rechnung musst du die jeweils in der Gaskonstanten verwendeten Einheiten einsetzen, also für den Druck p: Pa,kPa,mbar oder bar, für das Volumen V: m^3 oder l, für die Stoffmenge n: mol und für die Temperatur T: K. Also immer nach "deiner" Gaskonstanten R.
Ich hoffe, ich konnte dir helfen.
Gruß asinus :- )
